问题
选择题
在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
A．－74.8 kJ·mol－1
B．＋74.8 kJ·mol－1
C．－211.0 kJ·mol－1
D．＋211.0 kJ·mol－1
答案
答案：B
依题写出热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
根据盖斯定律①－②×2－③
得：CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1。