2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol
下图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝ 。
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 2．4 | 1．6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 1．6 | 0．4 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、 1mol CO、 1 mol CO2和 x molH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 。
③若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
（14分）（1）368（3分）（2）①0．16mol/(L·min) （2分） 8/3或2．67 （2分）减少 （2分） ②0≤x＜16/3 （3分） ③ ＝（2分）
题目分析：（1）抑制① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol、②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol、③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①－②＋③）÷2即得到反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝－234kJ/mol。则根据图像可知134kJ/mol－a kJ/mol＝－234kJ/mol，解得a＝368。
（2）①根据表中数据可知平衡时生成氢气的物质的量是1．6mol，则根据方程式可知消耗CO2的物质的量是1．6mol，其浓度是0．8mol/L，则CO2表示的反应速率为0．8mol/L÷5min＝0．16mol/(L·min)。
② H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）
初始浓度 1mol/L 2mol/L 0 0
转化浓度 0．8mol/L 0．8mol/l 0．8mol/l 0．8mol/l
平衡浓度 0．2mol/L 1．2mol/L 0．8mol/l 0．8mol/l
所以平衡常数K＝
＝2．67
根据表中1、2数据可知，实验1中CO的转化率为
×100%=40%，实验2中CO的转化率为
×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小；
②若要使反应在开始时正向进行，则
＜2．67，解得x＜16/3，因此x的取值范围是0≤x＜16/3。
②实验2条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度
H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）
初始浓度 0．5mol/L 1mol/L 0 0
转化浓度 0．2mol/L 0．2mol/l 0．2mol/l 0．2mol/l
平衡浓度 0．3mol/L 0．8mol/L 0．2mol/l 0．2mol/l
则K=
=0．17
若a＝2，b＝1，则
H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）
初始浓度 1 0．5 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 1－x 0．5－x x x
则
＝0．17
解得x＝0．2
所以在这两种情况下实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率均是
×100%＝40%。