实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8

问题选择题

实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹

③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹

④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹

A．仅有②

B．仅有②④

C．仅有②③④

D．全部符合要求

答案

答案：B

甲烷燃烧是放热反应，①错；生成的水是液态，③错；答案选B。