我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl。下图为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：

（1）①t₁℃时，NaCl的溶解度________Na₂CO₃的溶解度。(用“＞”“＜”或“＝”表达)

②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

③“夏天晒盐”是利用________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。

A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B.升高温度，使NaCl溶解度增大

（2）根据上表分析：

①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为________，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是________________。

②下列几种说法中，正确的是______。

A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大

B.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等

C.t₂对应的温度在20℃--30℃之间

D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式