问题
计算题
将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
答案
解析：溶液中含有Fe2+：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol< 
∴6g铁粉过量
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe2 (SO4)3===3FeSO4 Fe ＋ CuSO4===FeSO4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得： 3x＋y＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol，y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为
＝0.1mol/L