（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④ ；⑤ 。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 混合物质量/g | 4.36 | 5.54 | 9.81 |
| 硫酸溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 生成SO2的物质的量/mol | 0.03 | 0.0375 | 0.03 |
（1）SO32－+2H＋=SO2↑+H2O （2分）
（2）KHSO3和H2SO3；K2SO3和KHSO3；K2SO3和KOH （各1分，共3分）
（3）由实验1或2的数据可求得，例由实验1：
n（K2SO3）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO3）="4.36g " （1分）
n（K2SO3）+n（KHSO3）="0.03mol " （1分）
得：n（K2SO3）=0.02mol；n（KHSO3）=0.01mol。 （各1分，共2分）
则n（K2SO3）∶n（KHSO3）=2∶1 （1分）
2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）