问题
选择题
对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
A．1.4mol HCl被氧化
B．转移电子数1.806×1023
C．氧化产物为0.3mol
D．还原产物为KCl
答案
答案：C
由方程式K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O可知，当1molK2Cr2O7反应时有6 mol HCl被氧化，转移电子数6mol，36.12×1023个电子；所以
A错，有0.6 mol HCl被氧化；B错，转移电子数3.612×1023个电子；C正确；D错，还原产物为CrCl3