问题
计算题
38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO3的物质的量是多少？
答案
解：38.4gCu若与浓HNO3完全反应生成26.88LNO2；38.4gCu若与稀HNO3完全反应生成8.96LNO
现实际收到22.4L气体，说明收到的气体为NO和NO2的混合气体
设和稀硝酸反应的铜为3X；和浓硝酸反应的铜为Y；则
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3X 8X 2X
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Y 4Y 2Y
根据题意可得：3X+Y=0.6mol；2X+2Y=1mol
解得：X=0.05mol；Y=0.45mol
共消耗HNO3：8X+4Y=2.2mol
答：消耗HNO3的物质的量是2.2mol。