问题
计算题
向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2．24 L（标准状况下），得到11．9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
答案
（1）四种①KOH、K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3、KHCO3 ④KHCO3
（2）解：2KOH+CO2 === K2CO3+H2O
22．4 138
2．24 x=13．8
KOH+CO2=== KHCO3
22．4 100
2．24 x=10．0
从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13．8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是
10．0 g，现生成的固体为11．9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。
依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：
=0．100 mol
若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0．100－a）mol
则得方程138a+100（0．100－a）=11．9；a=0．050 mol
即K2CO3和KHCO3各为0．050 mol
K2CO3为：138g·mol-1×0．05mol=6．9g
KHCO3为：100 g·mol-1×0．050mol=5．0g
依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：0．300Lc=0．050mol×2+0．050mol
c=0．50mol·L-1
