问题
选择题
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
H2（g）＋I2（s）
2HI（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
下列判断正确的是[ ]
A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
答案
答案：B
