金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol-L^-1）见图．

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：______．（写化学式）

（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为______．（填字母）

A、＜1     B、4左右     C、＞6

（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，______（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出反应的离子方程式．______．

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na₂S　　　　　（选填序号）

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_____________。

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有____________。

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有___________， 一定有__________。

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有___________。