问题
计算题
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取 0.3 L同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下：
甲：合金质量0. 51 g，生成气体体积0.56L；
乙：合金质量0. 765 g，生成气体体积0.672L；
丙：合金质量0. 918 g，生成气体体积0.672L。
求：合金中镁铝的物质的量之比。
答案
解：(1)分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：加入合金的质量：m（甲）<m（乙）<m（丙），生成气体的体积：v(甲)v(乙)= v（丙），由于盐酸的体积相同、浓度相同，因此，丙组实验中盐酸不足，甲组实验中盐酸过量。比较甲、乙两组数据：m（甲）: m(乙)=1：1.5，V(甲):V(乙)=1:1:2，则乙组实验中盐酸是不足的。盐酸全部反应。
(2)甲组实验中，镁、铝合金完全参加反应，依据合金的质量和产生H2的体积，可以计算合金中镁、铝的物质的量。
设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。
x=y=0. 01mol 则；镁、铝的物质的量之比为1:1。