问题
选择题
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1
据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
答案
①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，
①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，
A、根据反应①②，可以看出金刚石的燃烧热395.41KJ比石墨的燃烧热393.51KJ大，故A错误；
B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，石墨晶体中碳碳键的强度大于金刚石中的碳碳键，故B错误；
C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；
D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确．
故选D．