问题
填空题
已知以下信息：
①1mol N2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
| N2（mol•L-1） | H2（mol•L-1） | NH3（mol•L-1） | |
| 起始时 | 3 | 3 | 0 |
| 2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为______
（2）______（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
（3）写出该反应的化学方程式______
（4）氮气和氢气生成氨气的过程______（填“释放”或“吸收”）能量．
答案
（1）因反应速率V（H2）=
=△C △t
=0.6 mol•L-1•s-1，故答案为：0.6 mol•L-1•s-1；1.2mol•L-1 2s
（2）因无化学平衡状态的标志，所以不能确认该反应2s末已达化学平衡状态，故答案为：不能；
（3）因反应物的浓度减少，生成物的浓度增加来，所以反应物为：N2、H2，生成物为NH3，N2、H2，NH3在2S内改变的物质的量浓度之比为：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以该反应的化学方程式为：N2+3H2
2NH3，
故答案为：N2+3H2
2NH3；
（4）对于合成氨的反应，破坏化学键吸收的总能量为：946 kJ+436 kJ×3=2254 kJ，形成化学键释放的总能量为：1173 kJ×2=2346 kJ，由于释放的总能量大于吸收的总能量，所以该反应为释放能量的反应，故答案为：释放．