问题
计算题
在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2．0L，溶液中
NaOH的浓度为0.050 mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
答案
(1)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②Na2O+H2O=2NaOH；③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)
根据化学方程式，反应③中n(H2)=0.015 mol
反应①中n(H2)=0. 05 mol-0.015 mol=0. 035mol
n(Na)=0.07 mol
溶液中n(Na+)=n(NaOH)+n(NaAlO2) =2.0L×0.05 mol/L+0.01 mol =0.11 mol
根据Na守恒n(Na2O)=
=0.02mol
Na元素的质量分数为