能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度 B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
（1）2CH3OH（I）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1 ①
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol ②
①-②×4得：2CH3OH（I）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1451.6kJ•mol-1
在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，3 2
故答案为：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol；3 2
（2）①由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H1＜0，故答案为：＜；
②A．由①可知，该反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动，甲醇产率减小，故A错误；
B．增加CO2的量，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，故C错误
D．按原比例再充入CO2和H2，由等效平衡可知平衡正向移动，甲醇产率增大，故D正确；
故选：BD．
③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始（mol•L-1） 2 6 0
反应（mol•L-1） 1.5 3 1.5
平衡（mol•L-1） 0.5 3 1.5
平衡常数K=
=C(CH3OH) C(CO)C2(H2)
=0.33，故答案为：0.33；1.5 0.5 ×3 2
④总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正极反应式：3O2+12H++12e-═6H2O；总反应式减去正极反应式即为负极反应式，
所以负极反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2；故答案为：2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
（3）反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，
故答案为：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，溶液中含有的离子为：Na+、H+、NH4+、NO3-、OH-，电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）+C（NH4+）=c（NO3-）+c（OH-），
所以：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-），故答案为：＜．