问题
计算题
将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气中NO2和O2各多少毫升。
答案
解：剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：
(1)剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。剩余的NO2又与水作用，最终有2mL NO产生。由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO得剩余的NO2体积为2mL×3=6mL。则原有O2体积为(10mL-6mL)×
=0.8 mL，NO2体积为10 mL-0.8 mL=9.2 mL。
(2)剩余的是O2，则有10 mL-2 mL=8 mL是NO2和O2的混合气体按反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL×
=6.4 mL，O2体积为10 mL-6. 4 mL=3. 6 mL。
答：若剩余的是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和 0.8 mL；若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。
