问题
计算题
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和_______，阴离子是_________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
答案
（1）NH4+、Fe2+；SO42-
（2）据题意：
n(Fe2+)=0.001mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)
n(NH4+)=0.01 mol
n(H2O)=
=0.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]