A：H₂O是共价化合物，只含共价键（O原子与H原子）；Na₂O是离子化合物，只含离子键（Na⁺与O^2-），化学键种类不同，故A错．

B：NaOH和NaCl都是离子化合物，但是，NaOH含有离子键（Na⁺与OH^-）和共价键（O原子与H原子），而NaCl只含离子键（Na⁺与Cl^-）．故B错．

C：H₂O₂是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键，

Na₂O₂是离子化合物，Na⁺与O₂^2-形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O₂^2-离子，既含共价键又含离子键，故C错．

D：CCl₄和HCl都是共价化合物，只含共价键，故D对．

故选D