A．化学键是“相邻”原子之间的相互作用，而不是原子间的相互作用，故A错误；

B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热，如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应，如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是吸热反应，故B正确；

C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量成正比，故C正确；

D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大，导致氮气在通常状况下化学性质很稳定，故D正确；

故选A．