问题
选择题
已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为（ ）
A．0.4Q1＋0.05Q3
B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3
D．0.4Q1＋0.2Q2
答案
答案：A
n(气体)=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol,其中，n(CH4)=0.5mol×4/5=0.4mol，n(H2)=0.5mol×1/5=0.1mol。据有关热化学方程式得知0.4molCH4与0.1molH2分别完全燃烧恢复到常温放热0.4Q1和0.1×1/2Q3=0.05Q3，放出总热量为0.4Q1+0.05Q3。