问题
计算题
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
则
(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？
(2)HCl的物质的量浓度是多少？
答案
图像中前20 mL氢氧化钠用于中和盐酸，HCl的物质的量为0.1 mol；
11.6 g是Mg(OH)2的质量，物质的量为0.2 mol；
则 Al(OH)3为19.4 g-11.6 g=7.8 g，物质的量为0.1 mol。
则可求得镁的质量为4.8 g，铝的质量为2.7 g。
根据氯原子守恒有：
n(HCl)=0.1 m01+0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.8 mol,c( HCl) =0.8 mol/0.1 L=8 mol/L。
答：原合金中镁的质量是4.8 g，铝的质量是2.7 g，HCl的物质的量浓度是8 mol/L。
