取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到1

问题计算题

取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（请写出计算过程）

（1）原混合溶液中K₂CO₃和K₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

答案

（1）CO₃^2-+ Ba²⁺ == BaCO₃↓ SO₄^2- + Ba²⁺ == BaS_O4↓ BaCO₃ + 2H⁺ == Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

由分析知：BaSO₄沉淀的质量为2.33g

故：n(BaSO₄) == 0.01mol

n(K₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0.01mol

C(K₂SO₄) = = 0.2mol/L

12.18g白色沉淀为BaSO₄和BaCO₃的混合物故：

m(BaCO₃) = (12.18 - 2.33 )g = 9.85g

n(BaCO3) == 0.05mol

n(K₂CO₃) = n(BaCO₃) =0.05mol

C(K₂CO₃) = = 1mol/L

∴ K₂CO₃和K₂SO₄的物质的量浓度分别为：1mol/L、0.2mol/L

（2） n(CO₂) = n((BaCO₃) = 0.05mol

v(CO₂) = 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12L