问题
选择题
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol-1
C2H6（g）+27O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol-1
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol-1
C2H2（g）+25O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（ ）
A．CH4和C2H4
B．CH4和C2H6
C．C3H8和C2H6
D．C3H8和C2H2
答案
AC
混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ，则混合烃之一的燃烧热必大于1518.8kJ，另一烃燃烧热必小于1518.8kJ，代入各选项进行比较，可知正确的选项为A、C。