问题
填空题
（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是 （填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
答案
（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（2）②（2分）
（3） Cl2（2分） 1 （2分）（4）略（2分）
（1）离子方程式为：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；
（2）HCL在反应中CL元素的化合价部分升高即总分被氧化，部分不变作用酸性；
（3）在氧化还原反应中还原剂生成氧化产物，即为Cl2，产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为1mol。
（4）