工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

(1)某温度下，SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：____________

(4)常温时，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10，现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要 生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为___________。

(5)下列关于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应的图像中，正确的是______________。

(6)SO₂既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO₄溶液褪色，SO₂表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO₄的还原产物为Mn²⁺）。