问题
单项选择题
在0．25mol／L次氯酸（HClO）的Ka=3．2×10-8溶液中，Ch+和电离度分别为：（）
A.8.9×10-5mol／L，0.036％
B.8.0×10-9mol／L，3.2×10-6％
C.8.0×10-9mol／L，0.036％
D.8.9×10-5mol／L，3.2×10-6％
答案
参考答案：A
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在0．25mol／L次氯酸（HClO）的Ka=3．2×10-8溶液中，Ch+和电离度分别为：（）
A.8.9×10-5mol／L，0.036％
B.8.0×10-9mol／L，3.2×10-6％
C.8.0×10-9mol／L，0.036％
D.8.9×10-5mol／L，3.2×10-6％
参考答案：A
组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]= 。
（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为 (填字母)。
A．体系冷却后，停止通入Cl2
B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
C．在铁屑下方加热至反应完成
D．用干燥的H2赶尽Cl2E．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是 。
（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2
，
2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
有关物质性质：
| 物质 | 熔点／℃ | 沸点／℃ |
| C1O2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
ClO2的生产流程示意图：
该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式)，能参与循环的物质是 (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是 。