研究碳、氮、硫氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH₃OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式：_____________________，用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H₂(g)+CO(g)+ 3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_____________________。

(3)硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，平衡体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H___0（填“>”或“<”）。

②若温度为T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2（填“>”、“<”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正_____v逆。