问题
计算题
将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)有多少摩尔硝酸被还原？
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？
答案
0.2mol 4.48L
（1）6.4g铜全部被氧化，提供0.2mol电子.而1mol硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N,需要得到1mol电子,所以只能还原0.2mol硝酸.
(2)由关系式Cu～2NO2,可知0.1mol的Cu与HNO3反应可得0.2mol的NO2,标况下体积应为:
0.2mol×22.4L/mol=4.48L.