问题
填空题
工业生产硫酸时，将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤。
（1）已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。
（2）实际生产中，SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常压，结合下面数据回答问题：压强及温度对SO2的转化率如下表（原料气各成分体积分数为SO2 7%，O2 11%，N2 82%）
①根据表中数据推断并阐述SO2的氧化是放热过程_______________________
②在400°C时，当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时，平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工业生产中，SO2的催化氧化采用常压，而不是高压，其主要原因是___________，____________。
④下列变化不能提高SO2转化率的是________。
a．增大压强 b．使用催化剂 c．升高温度 d．增加O2的浓度
答案
（1）2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol
（2）①压强相同时温度越高二氧化硫转化率越低，即升温平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热；
②=；
③ 在400℃-500℃时，增大压强，二氧化硫的转化率增大不够显著，且增大压强对设备的要求高，所以常压即可；
④b