问题
填空题
（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝
＿＿CO2+＿＿Mn2
++＿＿H2O
(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
（附相对原子质量：H--1 C--12 S--28 O--16 K--39 ）
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
答案
（1）5 
2 16 10 2 8 （3分）
(2）①0.005（2分） ②无色；紫红色；（4分） 0.004（2分）③21％（2分）
（1）先标出变价元素的化合价，再根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平；(2）①被中和的H＋的物质的量就是消耗的NaOH的物质的量：0.25mol/L*20mL="0.005" mol ②酸性高锰酸钾溶液可以作为反应物也同时充当了指示剂，当恰好完全反应时溶液有无色变为紫红色；
5C2O42-～2MnO4-
n 0.10mol/L*16mL 所以n= 0.004，即该溶液中还原剂的物质的量为0.004 mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为21％。