已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2 O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
完成下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是________________。
（2）H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。
（4）CO的燃烧热为________________；其热化学方程式为_______________________。
（1）①②③④（2）285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1（3）1 429 kJ （4）283 kJ·mol-1 CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH="-283" kJ· mol-1
（1）由于上述四个反应的反应热均为负值，故它们均为放热反应。
（2）根据燃烧热的定义，25 ℃、101 kPa条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热判断，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1。
（3）10 g H2为5 mol，其燃烧生成液态水时放出的热量为：5 mol×285.8 kJ·mol-1="1" 429 kJ。
（4）根据盖斯定律，④-③得CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH="-283" kJ·mol-1其燃烧热为283 kJ·mol-1。