问题
填空题
已知化学反应N2+3H2====2NH3的能量变化如图所示。
（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g)====NH3(g) ΔH＝_________________。
（3）N2(g)和H2(g)生成NH3(l)的热化学方程式____________________。
答案
（1）释放
（2）(a-b) kJ·mol-1
（3）N2(g)+3H2(g)====2NH3(l) ΔH="2(a-b-c)" kJ·mol-1
（1）从图示知1 mol N 和3 mol H 具有的总能量比1 mol NH3（g）具有的能量高，故1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3（g）是释放能量的过程。
（2）
====NH3(g)的反应热为(a-b) kJ·mol-1。
（3）N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(l)的反应热为2(a-b-c) kJ·mol-1,根据各物质的聚集状态及反应热，即可写出所求的热化学方程式。