问题
计算题
标况下，在100 mL0.1mol/L某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的CO2全部逸出)。求
（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。
（2）滴加稀盐酸至50mL时 * * 生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
答案
（1）加入HCl 50mL时，溶液中刚好全生成NaCl
c(HCl)＝0.1L×0.1mol/L/0.05L＝0.2mol/L
（2）加入HCl 30mL后，发生的反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 ↑ 所以V(CO2)＝0.02L×0.2 mol/L×22.4L/mol＝0.0896L
（3）从图像可知，第一阶段(无气体产生)耗去30mL盐酸大于第二阶段(产生气体并达最大量)耗去的20mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3
c(NaOH)＝0.02mol/L、c(Na2CO3)= 0.04mol/L