问题
填空题
1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）还原剂是 （填化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比） 。
（3）当生成28g N2时，被氧化的物质有 克。
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为 。
答案
1、（1） NH3 （2） 213:28 （3） 34 （4）8NH3-6e-=6NH4++N2
题目分析：（1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。
（2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是3×71︰28＝213︰28。
（3）28g氮气是1mol，所以被氧化的氨气是2mol，质量是2mol×17g/mol＝34g。
（4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去3Cl2+6e- = 6Cl-即得到氧化反应的反应式，所以应该是8NH3-6e-=6NH4++N2。
点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价。而在进行计算是有关利用电子的得失守恒。