问题
计算题
用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
答案
解：
（1）被还原的硫酸的物质的量=生成的二氧化硫的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol
（2）设生成硫酸铜的物质的量为x
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 22.4L
X 4.48L
解之得X=0.2mol
所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.05L=4mol/L
答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L。