问题
计算题
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。NO的体积为多少？NO2的体积为多少？
答案
设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。
（1）4HNO3（浓）＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应
（2）8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：
a＋b＝11.2L/22.4L·mol－1①
3a/2＋b/2＝32.64g/64g·mol－1②
解①②两个方程，得：a＝0.26mol b＝0.24mol
所以NO的体积为：0.26mol×22.4 L·mol－1＝5.8L
NO2的体积为：0.24mol×22.4 L·mol－1＝5.4L
2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。