在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．如图是KNO3的溶解度曲线．
（1）从上图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）______．
（2）小明参照上图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是______．上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）______．
D中溶液的溶质质量分数是______．
（1）根据溶解度曲线可查找任意温度下KNO3的溶解度，如20℃时KNO3的溶解度是31.6g；还可以表示物质溶解度受温度的影响，如KNO3的溶解度随温度升高而增大；
故答案为：20℃时，KNO3的溶解度是31.6g（或KNO3的溶解度随温度升高而增大）；
（2）根据溶解度曲线可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，50℃时KNO3的溶解度是85.5g；
A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
故答案为：固体部分溶解；
B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；
C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；
故答案为：ACD；
D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，此时固体KNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数=
×100%=37.5%60g 100g+60g
故答案为：37.5%．