图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）Q点表示______．
（2）P点表示______．
（3）t2℃时A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序______
（4）分别将A、B和C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
（5）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是______，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是______．
（6）t2℃时，______和______的饱和溶液中溶质的质量分数相等
（7）t3℃时，向100g水中加入90gA物质，充分溶解后，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数
______
（8）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是______，无溶质析出的是______
（9）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是A、B和C中的______．
（1）Q点表示：t1℃时A、C的溶解度相同；
（2）P点表示：t2℃时A、B的溶解度相同；
（3）t2℃时A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序：C＜B=A；
（4）A物质的溶解度受温度影响最大．等质量的三种饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，A析出的溶质最多，B其次，而C由于溶解度增大而无晶体析出．而降低到t1℃时，由于溶解度是B＞A，此时虽然C的溶解度大，但由于不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和先前的t3℃相同，也就是此时计算还是要考虑该温度下的溶解度，所以在t1℃，溶解物质的关系就是C＜A＜B，根据饱和时质量分数的计算式
×100%=溶解度 溶解度+100g
×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是：B＞A＞C；1 1+ 100g 溶解度
（5）A的溶解度受温度影响最大，故要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；B的溶解度受温度影响不大，故要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用蒸发溶剂的方法；
（6）t2℃时A、B的溶解度相同，故其饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（7）由溶解度曲线图可知：t3℃时A的溶解度是80g，所以向100g水中加入90gA物质，充分溶解后最多溶解80g，所得溶液是饱和溶液；溶质的质量分数是：
×100%≈44.4%；80g 180g
（8）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，A的溶解度变化差异最大，故析出溶质最多；C的溶解度随温度降低而减小，故无溶质析出；
（9）化学反应放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明有溶质析出，该物质的溶解度随温度的升高而减小，是C物质；
故答案为：（1）t1℃时A、C的溶解度相同；
（2）t2℃时A、B的溶解度相同；
（3）C＜B=A；
（4）B＞A＞C；
（5）降温结晶或冷却热饱和溶液；蒸发溶剂；
（6）A；B；
（7）饱和；44.4%；
（8）A；C；
（9）C．