（1）由溶解曲线可知，在t₁℃时，A、C的溶解度曲线上交于一点，溶解度相同，由

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，t₁℃时，A、C饱和溶液的溶质质量分数相同；

（2）由溶解曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大的幅度最大，C的溶解度随度的升高而减少．所以，所以，t₃℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是C；

（3）饱和溶液的质量分数的计算方法是：由

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，因为t₃℃时A、B、C的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₃℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是A＞B＞C，降温后A和B都析出晶体，仍然是饱和溶液，又因为t₁℃时，B的溶解度大于A的，所以t₃℃时，B的饱和溶液的质量分数大于A物质的饱和溶液的质量分数；由于C物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较C物质在t₃℃时的溶解度与t₁℃时A和B物质的溶解度大小，通过图表可知：B＞A＞C．

故答为：（1）=（2）A  C  （3）B＞A＞C