某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．

（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．

（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是______g，溶质的质量分数是______（精确到0.1%）．

（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______．

（4）“操作I”中的操作是______，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______．

（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是______．

（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是______．

答案

（1）如图

（2）由于在10℃时，硫酸钠的溶解度是9.6g，即在100克水中最多溶解9.6g硫酸钠，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：

9.6g

9.6g+100g

×100%=8.8%，故答案为：9.6，8.8%

（3）由于岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁，而且氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，因此降温时析出的主要是Na₂SO₄，故答案为：Na₂SO₄

（4）由于是把析出的晶体和溶液分开，因此应用过滤的方法，故答案为：过滤，漏斗

（5）由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

（6）由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和剩余的氢氧化钙也会反应．故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl和Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH