问题 计算题

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:

MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);

MnO2+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。

为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20 g软锰矿样品,加入2.68 g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0 mL,用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应,试根据以上信息完成下列各题:

(1)配平上述两个离子方程式:___MnO4-+___C2O42-+___H+===___Mn2++___CO2↑+___H2O;

___MnO2+__C2O42-+___H+===___Mn2++___CO2↑+____H2O。

(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数,还缺一个数据,这个数据是__________(填数据所代表的意义)。

(3)若该数据的数值为250,求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

答案

(1)2、5、16、2、10、8;1、1、4、1、2、2

(2)容量瓶的容积

(3)滴定250 mL稀释后的溶液,消耗n(MnO4-)=0.0200 mol·L-1×0.02 L×10=0.004 mol,根据氧化还原反应中得失电子数相等,有n(MnO2)×2+0.004mol×5=0.02 mol×2,

n(MnO2)=0.01 mol,

问答题
填空题