（10分）已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
③
H2SO4(l)+NaOH(l)= Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述热学方程式中，不正确的有 ，（填编号），不正确的理由分别是 。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 （填编号）表示中和热的热化学方程式有 。（填编号）
（10分）(1)①②③（1分），①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H="+131.KJ/mol," ③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”（3分）
（2）
。(2分)
（3）④⑤ （2分），⑥（2分）
（1）①热化学方程式中各物质的状态均需要标明，不正确
②高温下碳与水蒸气生成水煤气，其中水为气态，并且此反应为吸热反应，故反应热的为正值
③此方程式表示的是强酸酸碱的中和热反应，酸碱均为稀溶液，故除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”
（2）由盖斯定律可知④－⑤得：
（3）根据燃烧热的概念，要求1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物，符合条件的是④⑤
而中和热的概念要求稀酸稀碱中和生成1mol时所放出的热量，符合条件的有⑥