50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L

问题实验题

50ml 0.5mol·L^－¹的盐酸与50ml 0.55mol·L^－¹的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－¹的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－¹的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

简述理由。

答案

（l）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；

使小烧杯口与大烧杯口相平

（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小

（4）不等；相等；

（5）偏小因为弱电解质的电离需要吸热

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失

（3）如果不盖硬纸板，热量会散失到空气中一部分，求得的中和热数值偏小。

（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－¹的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－¹的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，反应物越多，放出的热量就越多。所求中和热相等，因为中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的多少无关，故所求中和热相等。

（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，因为弱电解质的电离需要吸热。