问题
计算题
（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。
答案
2：3
由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol
设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x、y
50g白色沉淀即0.5mol的碳酸钙，由碳的守恒可知：x+y=0.5
两气体燃烧放出的热量可列等式：890x+283y=262.9
解得：x=0.2mol y=0.3mol
故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2:3