(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：
(1)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：
①0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K= (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是
a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度
(1)2CO(g)＋SO2(g)
S(g)＋2CO2(g) △H=－270kJ·mol－1
(2) ①0.75 mol·L—1 ·min—1②27 ③d
（1）①×2－②可得，2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g) △H=－270kJ·mol－1
（2）由图像可得出，2min时，CO2在混合气体中的物质的量分数为50%，故：
反应为：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)
开始n： 4 2 0 0
△n： 2x x x 2x
2min n： 4—2x 2—x x 2x
即：
50%，x=1.5mol （可逆反应两边气体系数相等）
①v(CO)=
=0.75 mol·L—1 ·min—1
②K=
=
27
③催化剂不能影响平衡移动，排除a；升温平衡左移，排除b；分离出CO2，反应速率将减小，减除；增加SO2的浓度平衡正向移动，反应速率加快，故选择d