（1）化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为

，

故答案为：

；

（2）被氧化n（NH₃）=

3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 被氧化NH₃

          6mol         2mol

          n（NH₄Cl）     1mol

n（NH₄Cl）=3mol，

则m[n（NH₄Cl）]=3mol×53.5g/mol=160.5g，

故答案为：160.5g．