问题
选择题
已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．3：2
答案
答案：A
正确答案：A
炭粉与H2的物质的量分别为x和y
X+y=0.2mol,393.5x+241.8y=63.53kJ
解得x=y=0.1mol，故A正确。