问题
问答题
有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（ ）
A．1：4
B．1：3
C．2：5
D．3：2
答案
在反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，氧化产物是K2SO4．由方程式可知，锰元素全部被还原，+4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂KMnO4与还原剂K2SO3的物质的量之比为2：5．由于KMnO4～MnSO4，K2SO3～K2SO4，所以反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：5．
故选C．