（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
（2）Zn(s) + O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH1= ?702 kJ/mol
2Hg(l) + O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3= 。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
（6分，每空2分）
（1）CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l） ΔH＝－880kJ／mol
（2）ΔH3＝＋260kJ／mol
（3）NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ／mol
（1）设1mol甲烷燃烧所放出热为X
CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l） ΔH
16g X
1g 55 kJ
X=16x55=880KJ
即CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l） ΔH＝－880kJ／mol
（2）由所求方程式可知需找到ZnO(s) 和Hg(l) 观察可得在第一个方程生成物，第二个方程反应物中，故用第二个方程减去第一个方程得2ZnO(s) + 2Hg(l) ＝2Zn(s) + 2HgO(s) △H3=＋520kJ／mol。方程同时除以2可得ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) ΔH3＝＋260kJ／mol
（3）E1表示断键所吸收的能量，E2表示成键所放出的能量，由图可知E2大于E1，即为放热反应，则焓变ΔH＝ E1-E2=－234kJ／mol 即方程式为NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ／mol